PESO MOLECULAR,
MOL Y CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
PESO MOLECULAR.- Es igual a la suma de los
pesos atómicos de todos los elementos que intervienen en la formación de una
sustancia.
EJERCICIOS.
Calcule
la masa molecular de: NaOH, H2SO4 , Ca(NO3)2
, Fe3(PO4)2 .
EL MOL.- Es una unidad de masa
utilizada en Química. Un mol de
sustancia equivale a su peso molecular. Los coeficientes de una reacción
química balanceada indican el número de moles que están interviniendo en la
misma.
El
número de moles de cualquier sustancia es igual a:
Peso de la substancia
en gr
Nº de moles =
--------------------------------------
Peso molecular
w
η
= ------
PM
EJERCICIOS.
a)
¿Cuántos moles habrá en 420 gr de NaOH?
b) ¿ Cuántos
gramos de Ca(NO3)2 habrá en 1.46 moles de esta sustancia?
Respuesta a) ¿Cuántos moles habrá en 420 gr de NaOH?
Na = 23.0 gr
O =
16.0 gr
H =
1.0 gr
------------
40.0 gr
No.
de moles = 420.0 gr (peso de la
sustancia)
----------------------------------------- = 10.5 moles
40.0 gr (peso molecular)
Respuesta b) ¿cuántos
gr de Ca(NO3)2 habrá en 1.46 moles de esta sustancia?
Ca = 40.0 gr/mol
N2 = 14.0 x 2 = 28.0 gr/mol
O6 = 16.0 x 6 = 96.0 gr/mol
-------------------------
164.0 gr/mol
1.46
mol = w
------------
164.0 gr/mol
Despejando
tenemos: w = 1.46 mol x 164.0 gr/mol (peso molecular de la sustancia)
análisis dimensional w=mol x gr/mol = gr
análisis dimensional w=
w =
239.44 gr de Ca(NO3)2
VOLUMEN MOLAR.- Si la sustancia se encuentra
en estado gaseoso en condiciones normales (0ºC y 1 atm), entonces ocupará un volumen de 22.4
litros .
*
Todos estos conceptos serán utilizados en el cálculo de pesos y volúmenes en
las reacciones químicas (ESTEQUIOMETRÍA).
NÚMERO DE
AVOGADRO.- Un
mol de cualquier sustancia contiene un número muy grande de partículas
moleculares.(N= 6.023 x 1023 moléculas/mol)
Así
que, en general:
N
= η X 6.023 X 1023
N = (w /PM ) x
6.023 x 1023
EJERCICIOS.
1)
¿Cuántas moléculas de HCl habrá en 80 gr de la sustancia?
2)
¿Cuánto pesarán 6.54 x 1024 moléculas de H2?
ESTEQUIOMETRÍA.- Una reacción química
balanceada nos puede indicar varias relaciones entre las sustancias que allí
intervienen. La podemos expresar:
- En
moles, si tomamos en cuenta solo los coeficientes de la misma.
- En
gramos, si calculamos los pesos moleculares de los ingredientes.
- En
litros, si expresamos en volumen a los gases que intervengan.
- En número de partículas, si aplicamos el Nº de Avogadro.
- O una combinación de todas las anteriores consideraciones.
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