CURSO FÁCIL DE NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA
¿Qué es la química inorgánica?
Es una rama de la química general la cual se encarga del estudio integrado de
la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos
inorgánicos (por
ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen
enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica.
NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA
Si un estudiante no sabe
nombrar a las substancias químicas, ni escribir sus fórmulas, entonces… no sabe Química. Por mucho que sepa
teoría atómica, orbitales, los tipos de tablas periódicas, etc.. Esto es
importante porque en el balanceo de reacciones, en estequiometría, en termoquímica
y otras disciplinas de la materia están relacionadas con la formulación y
nomenclatura.
Las principales
familias de compuestos inorgánicos se explican a continuación con una Tabla
Periódica reducida, con los elementos más comúnmente usados.
Empezaremos con los compuestos BINARIOS, obviamente
formados por solo dos elementos y cuya regla de formación (regla del cruce) es muy simple:
Si se une un elemento A con
valencia x (Ax ) a
otro elemento B de valencia y (By ), el resultado será :
Ax By
= AyBx
Por ejemplo: si tenemos la
unión de aluminio con azufre, para formar el sulfuro de aluminio:
Al+3 S-2 , al cruzar
obtendremos;
Al2 S3 Sulfuro de aluminio
Ésta regla también se puede aplicar a aquellos
grupos o radicales de valencia conocida:
a) Si
unimos el sodio con el ión sulfato, tendremos:
Na+1 (SO4)-2 =
Na2 SO4
Sulfato de sodio
b) Si
unimos el Hierro III con el ión carbonato:
Fe+3 (CO3)-2 = Fe2
(CO3)3 Carbonato
férrico
c) Si
juntamos el cobre I con el ión nitrato:
Cu+1 (NO3)-1 = Cu NO3 Nitrato cuproso
Tomando en cuenta lo
anterior iniciemos el estudio de esas funciones químicas inorgánicas más
comunes.
TABLA PERIÓDICA REDUCIDA DE LOS ELEMENTOS
- Los elementos del grupo
CERO son los GASES NOBLES. No reaccionan para formar compuestos.
- Los elementos dentro del
recuadro rojo son los NO METALES.
- Los elementos fuera del
recuadro rojo son los METALES y normalmente actùan con valencias
positivas.
- Los elementos dentro del
recuadro rosa son los Elementos Anfòteros.
El
carácter NO METÁLICO de los elementos aumenta hacia la derecha y hacia arriba.
* Los metales de los grupos I,II y
III actúan con valencias +1, +2 y +3. Sólo los casos especiales como el Cu+1,+2
que forma sales cuprosas y cúpricas; el Au+1,+3 que produce sales
aurosas y áuricas; y el mercurio que actúa con +1 y +2, forma sales mercurosas
y mercúricas.
Veamos los primeros compuestos binarios importantes, que vienen de la unión del hidrógeno con cualquier
elemento.
HIDRUROS
ELEMENTO + HIDRÓGENO = HIDRURO
GRUPO DE LA TABLA I II III IV V VI VII
VALENCIA CON EL HIDRÓGENO 1 2 3 4 3 2 1
* Los hidruros de los
metales reciben el nombre de: HIDRURO
DE…..
Los hidruros de los no metales tienen
nombres especiales.
Ejemplos:
GRUPO I:
Na+1 H-1 =
NaH Hidruro de sodio
Ag+1 H-1 =
AgH Hidruro de plata
Cu+1
Li+1
GRUPO II:
Ca+2 H-1 = CaH2 Hidruro de calcio
Sr+2 H-1 = SrH2 Hidruro de estroncio
Ba+2
Mg+2
GRUPO III:
B+3 H1 = BH3 Borano (Primer nombre especial)
B+3 H1 = BH3 Borano (Primer nombre especial)
AL+3
H 1 = AlH3 Hidruro de Aluminio
GRUPO IV:
C+4 H1 = CH4 Metano
Si+4 H1 =
SiH4 Silano
GRUPO V:
P3 H1 = PH3 Fosfamina
N Amoniaco
As Arsenamina
Sb Estibamina
GRUPO VI:
H+1 O-2 = H2O Agua
H+1 S-2 = H2S
Ác. Sulfhídrico
H
Se =
H
Te =
GRUPO VII:
H+1 F-1 =
HF Ác. fluorhídrico
H Cl Ác. clorhídrico
H Br
H I
* Los 7
últimos compuestos vistos se denominan “hidrácidos”
y llevan la terminación ..hídrico.
Dan
origen a las sales denominadas “
haluros”
ÓXIDOS
METAL + OXIGENO = ÓXIDO
Los metales son generalmente los elementos
de los grupos I , II
y III y también los del grupo
VIII de la tabla reducida. Actúan con valencias +1 , +2 , +3 y las especiales marcadas.
Nomenclatura.-
Los óxidos
básicos llevan el nombre de: Óxido de
……..
Si el metal tiene dos valencias diferentes, a la más baja
le corresponde la terminación.. oso, en tanto que a la más alta le
corresponde la terminación .. ico.
Ejemplos:
GRUPO I:
Na+1 O-2 = Na2O Óxido de sodio (*Tambien
óxido sódico por ser la única valencia)
K
Li
Cu+1 O-2 = Cu2O Óxido cuproso
Cu+2 O-2 =
CuO Óxido cúprico
Ag
Au+1
Au+3
GRUPO II:
Ca+2 O-2 = Ca2O2
= CaO Óxido de calcio (u óxido cálcico por ser única valencia)
Ba
Be
Mg
Zn
Hg+1
Hg+2
GRUPO III:
Al+3 O-2
=
GRUPO VIII:
Fe+2 O-2 = FeO Óxido ferroso
Fe+3 O-2
Co
Co
Ni
Ni
GRUPO IV:
Pt+2
Pt+4 O-2 = PtO2 Óxido platínico
HIDRÓXIDOS O BASES
ÓXIDO + AGUA = HIDRÓXIDO
La regla anterior es muy correcta, pero se prefiere formular a las bases en relación a la siguiente forma que implica la presencia del ión (OH)-1 en todos esos compuestos:
Men (OH)n *En donde Me es un metal.
Nomenclatura.- Reciben el nombre
de : Hidróxido de ……… Con la terminación oso para la valencia menor e … ico
para la mayor.
Por ejemplo:
a) Hidróxido de Sodio:
Na+1 (OH)-1
= NaOH
b) Hidróxido férrico:
Fe+3 (OH)-1
= Fe(OH)3
c) Hidróxido de calcio:
Ca+2 (OH)-1
= Ca(OH)2
d) Al
e) Cu+1
f) Cu+2
g) Ag
h) Au
i) Au
j) Hg
k) Hg
l) Mg
ll) Zn
m) Fe+2
n) Co+3
ñ) Ni+2
ANHÍDRIDOS
NO METAL + OXIGENO = ANHÍDRIDO
No. DEL GRUPO DE LA TABLA III IV V VI VII
VALENCIA DEL NO METAL +3 +2 +1 +2 +1
CON EL ÓXIGENO +4 +3 +4 +3
+5 +6 +5
+7
Nomenclatura:
Según el número de valencias que presente el elemento no metálico.
No. DE GRUPO IV V VI VII
Prefijos y sufijos utilizados ...OSO HIPO...OSO HIPO...OSO HIPO...OSO
...ICO ...OSO ...OSO ...OSO
...ICO ...ICO ...ICO
PER.....ICO
Ejemplos:
GRUPO III:
B+3 O-2 = B2 O3 Anhídrido
bórico
GRUPO IV:
C+2 O-2
= CO Monóxido de carbono (Excepción a la regla,no forma
ácido)
C+4 O-2
= CO2 Anhídrido carbónico (Bióxido de carbono es el
nombre común)
Si
Si
GRUPO V:
N+1 O-2 = N2O Anh. Hiponitroso
N+3 O-2 = N2O3 Anh. Nitroso
N+5 O-2 = N2O5 Anh. Nítrico
P
P
P
As
As
As
Sb
Sb
Sb
GRUPO VI:
S+2 O-2 = S2 O2 = SO
Anh. Hiposulfuroso
S
S
Se
Se
Se
Te
Te
Te
GRUPO VII:
F
F
F
F
Cl+1 O-2 = Cl2O Anh. Hipocloroso
Cl
Cl
Cl+7 O-2 = Cl2O7 Anh. Perclórico
Br
Br
Br
Br
I
I
I
I
OXIÁCIDOS
ANHÍDRIDO + AGUA = OXIÁCIDO
Todos los oxácidos formados
por la unión de una molécula de agua y una molécula de anhídrido se denominan ácidos meta. Pero hay algunos
oxácidos polihidratados que son importantes, tales como: H3PO4
(ác. Fosfórico); H3BO3 (ác. Bórico u Ortobórico) y H3AsO4
(ác. Arsénico), los cuales deberían llevar antes la partícula orto, pero no se acostumbra.
Nomenclatura.- Llevan un nombre
idéntico al del anhídrido que los produce, pero se les antepone la palabra ácido.
No. DE GRUPO IV V VI VII
Prefijos y sufijos utilizados ...OSO HIPO...OSO HIPO...OSO HIPO...OSO
...ICO ...OSO ...OSO ...OSO
...ICO ...ICO ...ICO
PER...ICO
Ejemplos:
GRUPO III:
B+3
B+32 O-23 + H2O = H2B2O4
----- H B O2 Ácido Bórico
Grupo IV:
C+4
C O2
+ H2 O = H2 C O3 Ác Carbónico
Si+2
Si+4
Pb2
Pb4
GRUPO V:
N+1 O-2 : N2O + H2O --------
H2N2O2
= HNO Ac. hiponitroso
N+3
N+5 O-2: N2O5 + H2O -------
H2N2O6
= HNO3 Ác. nítrico
P
P
P
SALES Y
OXISALES
Resultan al
sustituir total o parcialmente los hidrógenos de un ácido por metales (o
grupos positivos).
Nomenclatura.-
Las terminaciones cambian según la siguiente tabla.
|
NOMBRE DEL ÁCIDO
|
NOMBRE DE LA SAL
|
|
…………………… hídrico
|
……………………. Uro
|
|
Hipo……………… oso
|
Hipo....................... ito
|
|
…………………… oso
|
.............................. ito
|
|
…………………… ico
|
.............................. ato
|
|
Per……………….. ico
|
Per......................... ato
|
Ejemplos:
a) Del H2S
(ác. Sulfhídrico) .... Na2S sulfuro de sodio
b)
Del HCl (ác. Clorhídrico) …. CaCl2 cloruro
de calcio
c)
Del HNO3 (ác. Nítrico) …. KNO3 nitrato de potasio
d)
Del HBrO4 (ác. Perbrómico) …. NaBrO4 perbromato de sodio
e) Del H2SO4
(ác. Sulfúrico) …. (NH4)2 SO4
sulfato de amonio
EJERCICIOS SOBRE SALES .
(RESOLVER ESTO
DESPUÉS DE LEER TODA LA METODOLOGÍA ANTERIOR
A) ESCRIBA LAS FÓRMULAS DE LAS SALES SIGUIENTES:
1) Peryodato
ferroso.
Solución:
1.- Antes que nada nos fijamos en el núcleo de la
molécula…que es el Yodo.
2.- El Yodo se encuentra en el grupo VII de la
tabla por lo que sus valencias son:
I+1,+3,+5,+7
La única que corresponde es +7 (Per…ato).
3.- Así que hacemos el anhídrido, agregamos agua
para hacer el oxácido y finalmente sustituímos los hidrógenos del mismo por el
metal (Fe+2).
Esto es:
I+7O-2
: I2O7 + H2O = H2I2O8 HIO4
Ac. Peryódico
4.- Quitamos el
hidrógeno, quedando el radical: (IO4)-1
5.- Agregamos el metal
requerido y cruzamos valencias: Fe+2 (IO4)-1
6.- Quedando finalmente después del cruce:
Fe (IO4)2 Peryodato
ferroso
2)
Sulfuro de Aluminio
Solución:
1.- Según la
tabla anterior, los sulfuros
proceden del Ácido sulfhídrico H2S
2.- Quitamos
los hidrógenos del ácido quedando el ión sulfuro: S-2
3.- Sustituímos
los hidrógenos por el aluminio y cruzamos valencias : Al+3S-2
Al2S3