PESO MOLECULAR, MOL Y CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES


PESO MOLECULAR, MOL Y CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

PESO MOLECULAR.- Es igual a la suma de los pesos atómicos de todos los elementos que intervienen en la formación de una sustancia.


EJERCICIOS.
Calcule la masa molecular de: NaOH, H2SO4 , Ca(NO3)2 , Fe3(PO4)2 .

EL MOL.- Es una unidad de masa utilizada en Química. Un mol de sustancia equivale a su peso molecular. Los coeficientes de una reacción química balanceada indican el número de moles que están interviniendo en la misma.
            El número de moles de cualquier sustancia es igual a:

                        Peso de la substancia en gr
Nº de moles = --------------------------------------
                        Peso molecular

     w
η = ------
      PM

EJERCICIOS.
a) ¿Cuántos moles habrá en 420 gr de NaOH?
b) ¿ Cuántos gramos de Ca(NO3)2 habrá en 1.46 moles de esta sustancia?

Respuesta a)  ¿Cuántos moles habrá en 420 gr de NaOH?

Na =  23.0 gr
O   =  16.0 gr
H   =    1.0 gr
         ------------
          40.0 gr

No. de moles =  420.0 gr (peso de la sustancia)
                         -----------------------------------------                     = 10.5 moles
                            40.0 gr (peso molecular)


Respuesta b) ¿cuántos gr de Ca(NO3)2 habrá en 1.46 moles de esta sustancia?

Ca  =                  40.0 gr/mol
N2  = 14.0 x 2 = 28.0 gr/mol
O6  = 16.0 x 6 = 96.0 gr/mol
         -------------------------
                           164.0 gr/mol

1.46 mol  =     w
                  ------------
                  164.0 gr/mol

Despejando tenemos:        w = 1.46 mol x 164.0 gr/mol (peso molecular de la sustancia)

                                            análisis dimensional w= mol x gr/mol  = gr
                                                                                         
                                              w = 239.44 gr de Ca(NO3)2


VOLUMEN MOLAR.- Si la sustancia se encuentra en estado gaseoso en condiciones normales (0ºC y 1 atm), entonces ocupará un volumen de 22.4 litros.

* Todos estos conceptos serán utilizados en el cálculo de pesos y volúmenes en las reacciones químicas (ESTEQUIOMETRÍA).



NÚMERO DE AVOGADRO.- Un mol de cualquier sustancia contiene un número muy grande de partículas moleculares.(N= 6.023 x 1023 moléculas/mol)

Así que, en general:
                                                         N = η X  6.023 X 1023

N = (w /PM ) x 6.023 x 1023

EJERCICIOS.
1) ¿Cuántas moléculas de HCl habrá en 80 gr de la sustancia?
2) ¿Cuánto pesarán 6.54 x 1024 moléculas de H2?

ESTEQUIOMETRÍA.- Una reacción química balanceada nos puede indicar varias relaciones entre las sustancias que allí intervienen. La podemos expresar:

  • En moles, si tomamos en cuenta solo los coeficientes de la misma.
  • En gramos, si calculamos los pesos moleculares de los ingredientes.
  • En litros, si expresamos en volumen a los gases que intervengan.
  • En número de partículas, si aplicamos el Nº de Avogadro.
  • O una combinación de todas las anteriores consideraciones.



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